【題目】某同學(xué)以清水、緩沖液(含Na2HPO4、KH2PO4的溶液,pH=7)和血漿分別為實驗材料進行實驗,探究“血漿是否具有維持pH穩(wěn)定的功能”,主要實驗步驟如下:
分別加入25mL實驗材料 →測pH →滴加5 mL 0.1mol/L的HCl、搖勻 →測pH →倒去燒杯中溶液后充分沖洗 →重復(fù)實驗并記錄。試回答下列有關(guān)問題:
(1)實驗開始時都應(yīng)測量三種材料的pH,其目的是 。
(2)該同學(xué)用如圖所示曲線來預(yù)期探究結(jié)果,試回答:①預(yù)期結(jié)果中明顯不符合科學(xué)的
是 組,理由是 。
②實驗中清水組和緩沖液組起 作用。實驗可以得出的結(jié)論是
(3)如果要證明血漿確實具有維持pH穩(wěn)定的功能,本探究實驗還應(yīng)該補充 。
【答案】
(1)獲得實驗前數(shù)據(jù),以便與實驗后溶液pH做比較
(2)①加水 清水中加入HCl后,pH值應(yīng)下降 ②對照 血漿與緩沖液一樣具有維持pH相對穩(wěn)定的功能,且血漿的這種能力比較強
(3)加入NaOH后,血漿pH仍可在一定范圍內(nèi)保持穩(wěn)定
【解析】
(1)實驗設(shè)計時要遵循對照原則,此實驗是觀察血漿是否具有維持pH穩(wěn)定的功能,所以在實驗開始時都應(yīng)預(yù)先測量pH,以獲得實驗前數(shù)據(jù),以便與實驗后溶液pH做比較。
(2)①加入清水的一組在實驗前呈中性,但是加入0.1mol/L的HCL后,溶液pH下降,因此加水組預(yù)期結(jié)果中明顯不符合科學(xué)。
②根據(jù)圖中曲線分析可知,實驗中清水組和緩沖液組起對照作用,血漿組與緩沖液組都具有一定的維持pH的能力,血漿組維持PH的能力更強。
(3)血漿具有維持pH穩(wěn)定的功能,設(shè)置實驗時,可設(shè)置酸性、中性和堿性等條件下觀察血漿維持pH穩(wěn)定的能力.本實驗還需添加入NaOH,然后測量血漿pH的變化,這樣實驗更完善。
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【題目】指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型。
(1)CS2分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(2)CH2O中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(3)CCl4分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(4)H2S分子中的S原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 。
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法正確的是
A.KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C.每轉(zhuǎn)移1 mol 電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D.若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤
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【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.75×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++ H++ | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
H3PO4 | H3PO4H++ H++ H++ | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列各題:(1)當溫度升高時,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS-、H3PO4、、都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壺,可以清除其中的水垢,通過該事實________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱,請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。
方案:______________________________________________。
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【題目】某課外活動小組設(shè)計以下裝置進行實驗:
(1)按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
①B中濃硫酸的作用是__________________________________。
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
③D中的現(xiàn)象是___________________________________________。
④E中收集的氣體是________。
(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2。
①若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
②若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是________,C物質(zhì)的作用是__________________。
③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D的作用是_____________________。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】[2016新課標Ⅰ]298 K時,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)
D.N點處的溶液中pH<12
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【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3
B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O2NaOH
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【題目】You should keep an eye _______ him, for I have lost faith _________ him.
A. in; on B. on; in C. at; at D. on; for
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