Question

【題目】某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L

C．、一定存在，Cl－可能不存在

D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02 mol氣體，說明n()＝0.02 mol；紅褐色沉淀為Fe(OH)3，1.6 g固體為Fe2O3，則n(Fe2＋)＝2n(Fe2O3)＝2×＝0.02 mol，溶液中含有Fe3＋，則肯定不含有；4.66 g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，n()＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol，若原溶液中不含有Al3＋和K＋，根據(jù)電荷守恒，n(Cl－)＝n()＋3n(Fe3＋)－2n()＝0.02 mol＋3×0.02 mol－2×0.02 mol＝0.04 mol，若原溶液中含有Al3＋和K＋，則n(Cl－)>0.04 mol，故原溶液中c(Cl－)≥＝0.4 mol/L。由以上分析可知，原溶液中至少存在、Fe3＋、、Cl－4種離子，A項錯誤；原溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)≥0.4 mol/L，B項正確，C項錯誤；原溶液中可能含有Al3＋，D項錯誤。