Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、、、、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；

(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

Answer 1

【答案】(1)、、 Cl、K+、Na+

(2)0.05 mol/L ＞

(3)＞

【解析】①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.3 g，則溶液中含有、，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33 g，所以硫酸根離子的物質的量是=0.01 mol，所以碳酸鋇的質量是4.3 g2.33 g=1.97 g，的物質的量是=0.01 mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是=0.05 mol，說明溶液中有的物質的量是0.05 mol；綜合以上分析：

(1)溶液一定存在的離子有：、、；可能存在的離子有：Cl、K+、Na+。

(2)依據(jù)計算得出c()==0.05 mol/L，為0.01 mol，為0.05 mol，故c()＞c()。

(3)依據(jù)溶液電中性原則，假設都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl)，據(jù)此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol＞0.01 mol。