3．實驗室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準備用CuSO₄•5H₂O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO₄•5H₂O．
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為測定氯水的pH，用滴管吸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
	B．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
	C．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

1．按要求寫方程式
（1）硝酸銀和氯化鈉（寫出離子方程式）Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應（寫出離子方程式）CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，N化合價降低，HNO₃是氧化劑；Cu化合價升高，Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物．

19．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C₁mol•L^-1NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol•L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O]．

18．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是D
A．CrO₃+NH₃+H₂O        B．Cr₂O₃+NH₃+H₂O
C．CrO₃+N₂+H₂O          D．Cr₂O₃+N₂+H₂O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，KMnO₄被還原成Mn²⁺，該反應的離子方程式為15I^-+8MnO₄^-+34H⁺=5I₂+5IO₃^-+8Mn²⁺+17H₂O
（3）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）：．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為0.2mol．

17．某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數(shù)．

（1）實驗反應原理：寫出A中發(fā)生反應的離子方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱分液漏斗．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m₁ g
b．反應結束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質量，記為m₂ g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H₂的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
?導致銅的質量分數(shù)大于理論值的原因可能是bc（填符號）
?導致銅的質量分數(shù)小于理論值的原因可能是a（填符號）

16．25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO₃^2-        b．ClO^-        c．CH₃COO^-           d．HCO₃^-
（2）下列反應不能發(fā)生的是：cd；
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-
d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L-¹，0.9mol•L^-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

15．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為1×10^-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？
不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol•L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）是多少？

14．在某溫度時，測得純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，則c（OH^-）為（　�。�

A．

2.0×10-7mol•L-1

B．

0.1×10-7mol•L-1

C．

5.0×10-6mol•L-1

D．

無法確定