下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
C

試題分析：碳酸鈉穩(wěn)定不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱易分解，因此固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故①正確；堿金屬自上而下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K，②正確；電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑：S2－＞K＋＞F－，③不正確；堿金屬自上而下單質(zhì)的密度逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，即單質(zhì)的密度K＜Na＜Rb，④不正確；氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，但由于水分子間存在氫鍵，因此氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S，⑤不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＞Y2Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_______。
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號(hào)）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B．Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
C．X最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈酸性
D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是
A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b
B．六種元素分別形成的單質(zhì)固體中，d的熔、沸點(diǎn)最高
C．c的氫化物沸點(diǎn)比f的氫化物沸點(diǎn)低
D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是
A．穩(wěn)定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
C．還原性：W-＜Z2-D．半徑：Y3+＜Z2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案