【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（ ）

A．K2O B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．H2SO4

【答案】C

【解析】

試題分析：A、只含離子鍵，故錯誤；B、含有離子鍵和極性共價鍵，故錯誤；C、含有離子鍵和非極性共價鍵，故正確；D、只含非極性共價鍵，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A. 用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C是組成細胞的最基本元素,原因是

A. 含量最高

B. 分布最廣

C. 含量最穩(wěn)定

D. 構成有機物的基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2O

B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2

D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1，密度為ρg.cm-3，則下列說法不正確的是

A．相對分子質(zhì)量M= B．物質(zhì)的量濃度c=

C．質(zhì)量分數(shù)w= D．溶液密度=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是______________→______________（填化學式）。

②該反應的氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。

①有關反應的離子方程式為__________________。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝2，求在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023

C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是

A. 2 -甲基-4-乙基戊烷 B. 3, 4, 4-三甲基己烷

C. 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

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