組成為
 
39
19
X的元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第3周期第0族
B、第4周期第ⅠA族
C、第3周期第ⅠA族
D、第3周期第ⅦA族
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以
 
39
19
X的原子序數(shù)為19，該元素原子的原子核外電子排布為：，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置．
解答： 解：
 
39
19
X的質(zhì)量數(shù)為39、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=19，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
所以該元素位于周期表中第4周期第ⅠA族，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素符號(hào)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，明確原子核外電子排布規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（　　）
A、[Ne]3s13p3
B、[Ar]3d64s1
C、[Ar]3d64s2
D、[Ne]3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱是
 
，檢驗(yàn)A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
①銀氨溶液             
②氯化鐵溶液
③氫氧化鈉的酚酞溶液    
④新制氫氧化銅的懸濁液
（2）B→E的反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有
 
種，請(qǐng)任寫(xiě)一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、K+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫(xiě)出它的電子式
 
；
（3）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（5）在2L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣體物質(zhì)EB4；EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的3.586倍．
（1）指出A在元素周期表中的位置
 

（2）寫(xiě)出D2A2的電子式
 
寫(xiě)出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、最外層電子數(shù)：甲＞乙＞丙＞丁＞戊
B、簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊＞�。颈�
C、含有丁元素的酸有多種
D、乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)分膠體與溶液的依據(jù)是（　�。�
A、分散質(zhì)直徑大小
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，②鍵斷裂
B、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂
C、與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂
D、在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂

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