15．青蒿素對(duì)治療瘧疾有很好的效果，下列說(shuō)法正確的是（　　） 
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個(gè)六元碳環(huán)
C．青蒿素中含過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵屬于極性共價(jià)鍵
D．青蒿素和纖維素都屬于高分子化合物

分析 A．該物質(zhì)中含有憎水基不含親水基；
B．青蒿素中含多個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個(gè)7元碳環(huán)，3個(gè)六元環(huán)；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；
D．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子化合物．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有憎水基不含親水基，所以易溶于乙醇不易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素中含多個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個(gè)7元碳環(huán)，3個(gè)六元環(huán)，1個(gè)六元碳環(huán)，故B正確；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，所以過(guò)氧鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子化合物，青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量較小，為小分子化合物，纖維素是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子式所代表的物質(zhì)具有題中所指類(lèi)別（括號(hào)中）的同分異構(gòu)體數(shù)目不同的是（　�。�
A．C4H10 O （醇類(lèi)）B．C3H6Cl（不飽和鹵代烴）
C．C4H8O2（酯類(lèi)）D．C9H12（芳香烴）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一類(lèi)型的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色；乙醇使高錳酸鉀溶液褪色
B．油脂的皂化反應(yīng)；乙烯制乙醇
C．蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D．苯制溴苯；苯和氫氣制環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度．
②濾液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗（如圖），科學(xué)家稱(chēng)其為“奧林匹克烴”，下列有關(guān)“奧林匹克烴”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬芳香烴
B．該物質(zhì)屬氨基酸
C．該物質(zhì)分子中只含非極性鍵
D．該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生水的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于炔烴的描述中，不正確的是（　�。�
A．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴
B．易發(fā)生加成反應(yīng)
C．既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質(zhì)并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和．
求：
（1）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為多少？

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