【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)
C.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含Z元素的鹽
D.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高
【答案】D
【解析】
同周期,自左而右,原子半徑減;同主族,自上而下,原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析可知:X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素。
A.M、N的氧化物分別為氧化鋁和二氧化硅,Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和高氯酸,氧化鋁為兩性氧化物,能夠與氫氧化鋁、高氯酸反應(yīng),但二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不能與高氯酸反應(yīng),故A錯誤;
B.Y的單質(zhì)F2與水反應(yīng),無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣,故B錯誤;
C.焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象,只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的鹽,也可能是含Na的堿、化合物、單質(zhì)等,故C錯誤;
D.X、M兩種元素組成的化合物為氧化鋁,氧化鋁為離子化合物,具有較高的熔點,故D正確;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ;
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2;
C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2
C. △H3=△H1 -△H2 D. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì),同時產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
(1)反應(yīng)前,裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。
(2)反應(yīng)時,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液,作用是_____。
(4)裝置F中試劑的作用是_____。
(5)裝置G用于吸收多余Cl2,反應(yīng)的離子方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(Cu2S,含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示:
已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3;
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列問題:
(1)加快“浸取”速率,除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有___(任寫一種)。
(2)濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,則濾渣I中的主要成分是___(填化學(xué)式)。回收淡黃色副產(chǎn)品過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高或過低的原因是___。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO,調(diào)節(jié)pH的范圍為___,若加A后將溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:___。
(5)“趕氨”時,最適宜的操作方法是___。
(6)測定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為___(保留到小數(shù)點后兩位)。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是( )
A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身,與其他外界條件無關(guān)
B. 相同溫度下,反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D. 反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
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【題目】根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
B | 向某溶液中滴加鹽酸 | 有無色氣體產(chǎn)生 | 溶液中一定有CO32﹣ |
C | 向某溶液中加入燒堿溶液后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 石蕊試紙變藍(lán) | 溶液中有NH4+ |
D | 將SO2通入到酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】完成下列電化學(xué)習(xí)題:
(1)某電池工作時的總反應(yīng)可簡化為:,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,則放電時,正極的電極反應(yīng)式為________。充電時,Li+遷移方向為____(填“由左向右”或“由右向左”),圖中聚合物隔膜應(yīng)為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間,試寫出陰極的電極反應(yīng)式______;用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。
(3)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。則負(fù)極反應(yīng)為_______,放電時交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”),若用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。
(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施,利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是_______。
(5)純鋅與酸反應(yīng),為什么加入少許硫酸銅后會加速反應(yīng)_________
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