實驗室制甲烷的方法是將無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰混合物加強熱．反應原理為：

(1)從反應所使用的藥品和反應條件分析，實驗室制CH4的裝置應與制備________和________的裝置相同．由于生成的CH4在水中溶解度很小，所以一般采用________法收集．

(2)該反應屬于________反應(填反應類型)．

(3)該實驗中必須使用無水醋酸鈉，不能使用醋酸鈉晶體，否則得不到甲烷，試從反應中化學鍵斷裂的方式分析原因：________．

(4)已知在相同的條件下使用其他的羧酸鹽也可發(fā)生類似的反應，完成下列反應的化學方程式：

CH3CH2COONa＋NaOHNa2CO3＋________；

________＋NaOHNa2CO3＋．

答案：
解析：

　　(1)氧氣,氨氣,排水集氣

　　(2)取代

　　(3)因為該反應要求斷裂CH3COONa和NaOH中的共價鍵，而二者均為離子晶體，在有水的情況下易電離，不能發(fā)生脫羧反應

　　(4)CH3CH3,


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：四中大考卷　高二化學(下冊)、烷烴、烯烴、炔烴 題型：058

實驗室制甲烷的方法是將無水醋酸鈉()和堿石灰的混合物加強熱．反應原理為：

(1)從反應所使用的藥品和反應條件分析，實驗室制的裝置應與制備________和________氣體的裝置相同．

(2)收集氣體可采用________或________方法．

(3)該實驗中必須使用無水，而不能使用晶體，否則將得不到氣體．試從反應中化學鍵斷裂的方式分析可能的原因________．

(4)已知在相同條件下使用其他羧酸鹽也可發(fā)生類似的反應，完成下列反應的化學方程式：

①；

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和硅的性質(zhì)相似。碳的最簡單的氫化物為甲烷，硅的最簡單的氫化物為甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質(zhì)比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈的細沙（SiO2)與鎂粉混合起來，灼燒反應物轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏墓杌V（Mg2Si)和白色的氧化鎂后冷卻到室溫，然后取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

（1）寫出上述內(nèi)容涉及的化學方程式。

（2）制取甲硅烷的裝置與制取________（填“氧氣”“氫氣”或“氯氣”）的裝置相似。

（3）加入稀鹽酸之前應向密閉裝置中通入一會兒氮氣，其目的是______________。

（4）收集甲硅烷氣體只能采用________法，這是因為________。收集完甲硅烷氣體后不能直接將導氣管從水槽中取出，這是為了防止________，正確的操作方法是________________。

（5）為了研究甲硅烷的化學性質(zhì)，進行如下實驗：①將甲硅烷通入少量的高錳酸鉀酸性溶液中，發(fā)現(xiàn)有二氧化錳生成，同時還生成了所有氣體中最輕的氣體，然后經(jīng)測定得知所得溶液為無色的硅酸鉀（K2SiO3）溶液，該反應的化學方程式為_______________________。②將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，然后經(jīng)測定得知沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。則將甲硅烷通入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（6）制完甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是_________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期第二次段考化學試卷 題型：實驗題

（12分  ）工業(yè)上的乙烯主要來源于石油，它是一種無色、稍有氣味氣體，不易溶于水。

（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是

       A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

       B．將混合氣體通過盛有足量稀溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

（2）下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A．CH3CH3         B．CH3CHCl2                C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Br

（3）實驗室可通過加熱灑精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產(chǎn)生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。請回答：

①SO2、C2H4使溴水褪色的化學方程式_

_____________            _、____           _________。

②檢驗C2H4中混入SO2的方法是_____________      _        __除去的方法是______________。

 

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科目：高中化學 來源：山東省月考題 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下： 提示：實驗室制Cl2的化學反應方程式為MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
根據(jù)要求填空：
(1) 寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式_____________；
(2) B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________________；
(3) D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是_______________；
(4) E裝置的作用是____________(填編號)；
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(5) 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________；
(6) 該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是____________(填編號)。
A．CH4      B．CH3Cl       C．CH2Cl2      D．CHCl3      E．CCl4

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