Question

NO、NO₂、SO₂、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請回答：
（1）NO、NO₂可用燒堿溶液吸收，生成NaNO₂和水，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變   B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．混合氣體顏色保持不變     D．單位時間內(nèi)，每消耗1mol NO同時生成1mol SO₂
②一定條件下，若將NO₂與SO₂以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NO₂與SO₂的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是

 

．
A．通入H₂           B．通入CO       C．加催化劑          D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時，充入一定量H₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)題目信息（NO、NO₂與燒堿溶液反應(yīng)生成NaNO₂和水）書寫方程式；
（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析；
②根據(jù)三段式法和NO₂與SO₂的體積比求得平衡時各組分濃度，據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；
（3）①要提高CO轉(zhuǎn)化率，需平衡正向移動，且不能是通過加入CO導(dǎo)致平衡正向移動，據(jù)此分析；
②平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度不變K不會變化．

解答： 解：（1）NO、NO₂可用燒堿溶液吸收，生成NaNO₂和水，該反應(yīng)的離子方程式為：NO₂+NO+2OH^-═2NO₂^-+H₂O，故答案為：NO₂+NO+2OH^-═2NO₂^-+H₂O；
（2）①A．容器內(nèi)氣體密=

m

V

，質(zhì)量守恒，體積不變，所以密度始終不變，即密度保持不變不一定平衡，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)不一定平衡，故B錯誤；
C．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不隨著時間的改變而改變，達(dá)到了平衡，故C正確；
D．單位時間內(nèi)，每消耗1mol NO同時生成1mol SO₂不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故D錯誤．
故答案為：C；
③NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物質(zhì)的體積 1a      3a        0         0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積 x        x        x        x
平衡物質(zhì)的體積 1a-x   3a-x       x        x
則（1a-x）：（3a-x）=1：6，故x=

3

5

a，故平衡常數(shù)K=

x2

(a-x)?(3a-x)

=0.375，
故答案為：0.375；
（3）①A．通入H₂，平衡正向移動，可以提高CO轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．通入CO，可以降低CO轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C．加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．降低溫度，平衡正向移動，可以提高CO轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故答案為：AD；
②壓強(qiáng)不變時，充入一定量H₂且保持H₂濃度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不會變化，因?yàn)镵是T的函數(shù)，溫度不變化，所以K不變化，
故答案為：不變；K值只和溫度有關(guān)，溫度不變，所以K不變化．

點(diǎn)評：本題將元素化合物與能量變化、化學(xué)平衡等知識糅合在一起進(jìn)行考查，充分體現(xiàn)了高考的綜合性，看似綜合性較強(qiáng)的問題，只要細(xì)細(xì)分析，還是能各個突破的．