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12．寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

分析 Ni的元素名稱鎳，其核外有四個電子層，其價電子排布為3d84s2，位于周期表第10列．

解答 解：Ni的元素名稱為鎳，其核外有四個電子層，屬于第四周期元素，其價電子排布為3d84s2，位于周期表第10列，屬于第VIII族元素；
故答案為：鎳；四；VIII．

點評 本題考查了元素周期表，側重于元素位置的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg．某物質的溶液的質量分數為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為（　　）
A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（　�。�
A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應說法不正確的是（　　）
A．Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑
B．O2是氧化產物
C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．吸熱反應必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應可以不加熱就能發(fā)生
C．使用催化劑可以降低反應的活化能，改變反應的反應熱，從而加快反應
D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應在任何條件下都一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某溫度下，純水中的c（H +）=2.0×10-6mol/L，則此時pH=3的硫酸溶液中，c（OH -）=4×10-9mol/L，水電離的H+的物質的量濃度是4×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上合成氨的化學反應：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為227℃時，該反應能（選填“能”或“不能”）自發(fā)進行．反應進行到平衡狀態(tài)時△H-T△S=0．
（2）用H2表示的4s內化學反應的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH3的體積分數是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N2和60mol H2在相同條件下進行反應，達到平衡所需的時間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換．根據此反應可得出金屬的還原性為Al＞Fe（填＞，=或＜）用單線橋法表示該反應的電子轉移情況．

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