3．下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（　�。�
A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
B．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出
C．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結
D．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

分析 A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
B．前者是鹽析，后者是蛋白質(zhì)變性；
C．氯化銨加熱分解，而碘升華；
D．從植物油和裂化汽油中都含有雙鍵分析．

解答 解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應，不能體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A錯誤；
B．加入NaCl溶液蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析為物理變化，加入HgCl2溶液蛋白質(zhì)發(fā)生變性為化學變化，二者原理不同，故B錯誤；
C．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學變化、物理變化，二者原理不同，故C錯誤；
D．植物油和裂化汽油中都含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應使溴水褪色，二者原理相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．
①為確保世博會期間空氣質(zhì)量的優(yōu)良率，有關部門要定時測定空氣中的可吸入顆粒物、二氧化硫和b（填字母）的濃度．
a．氟氯烴        b．二氧化氮        c．二氧化碳
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是（　�。�
A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2-→O2
②制氨氣NH4Cl-→NH3
③制氯氣HCl-→Cl2
（1）上述實驗原理中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是NH3，該反應的化學方程式為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制備8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中不正確的是BC  （填寫字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在 700℃時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中 t2＞t1）．
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
下列說法中正確的是（　　）
A．反應在 t1min 內(nèi)的平均反應速率為υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
B．到 t1min 時，反應未達到平衡狀態(tài)
C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為放熱反應
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機化合物的名稱正確的是（　�。�
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A．用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個2升的密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①若反應進行到某時刻t時，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a的值為16mol．
②10min后反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．則用N2表示的化學反應速率為0.2mol/（L•min）．

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