【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

【答案】D

【解析】

A、鐵在22.4L氯氣中完全燃燒，氯氣完全反應(yīng)；

B、由物料守恒關(guān)系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol；

C、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體；

A項、標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒，1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B項、由物料守恒關(guān)系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol，則1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和小于0.1NA，故B錯誤；

C項、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)生成的三氧化硫小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，故C錯誤；

D項、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的物質(zhì)的量大于1mol， 鐵元素的質(zhì)量大于56g，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

試回答：

（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為_____，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入___試劑，D瓶中加入___試劑。

（3）E中布條顏色為___色； F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）H中應(yīng)加入的試劑為____，其作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體（CO、NO等）相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0，對于該反應(yīng)，溫度不同（T2>T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填代號）。

（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。830℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________________。

②乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

比較甲、丙兩容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則溫度________（填“升高”或“降低”）。

（3）以天然氣為原料制備甲醇的方法有水煤氣法和直接氧化法。涉及的反應(yīng)有：

直接氧化法： 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　ΔH1=-251kJ·mol-1

水煤氣法： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g)　ΔH2=-70.8kJ·mol-1

CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g)　ΔH3

則ΔH3=__________kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉放熱引發(fā)高氯酸銨分解。生成氮氣、氯氣、氧氣還有水。完成下列填空：

(1)Al原子的最外層電子排布式為_____________，其電子云形狀有____種。

(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧兩元素非金屬性強的是______。

(3)上述分解反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________，1mol NH4ClO4分解時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________。

(4)NH4ClO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________。

(5)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括____________，再在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，試結(jié)合化學(xué)方程式說明原因：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②c點溶液中個離子溶度由大到小的順序_______________________________

③b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

④a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C,S,P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25gL-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物�。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。

請回答：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；

（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）下列說法正確的是___________

A.有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.葡萄糖水解可生成有機物丙

C.有機物乙和戊的最簡式相同

D.有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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