Question

【題目】向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍；再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應的離子方程式；+CIO﹣+I﹣═CI﹣+I2+
（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
（3）以上實驗條件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有強到弱的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H+；1；2；1；1；1H2O
（2）
（3）ClO﹣＞I2＞SO42﹣
【解析】解：（1）ClO﹣轉化成Cl﹣化合價降低2價，I﹣轉化成I2，化合價至少升高2價，則次氯酸根離子和碘單質的系數都是1，然后利用觀察法配平可得：2H++2I﹣+ClO﹣=Cl﹣+H2O+I2，

所以答案是：2H+；1；2；1；1；1；H2O；（2）1molNa2SO3中S轉移電子為2mol，1mol I2轉化成HI轉移電子是2mol，用雙線橋法表示電子得失的方向和數目為： ，

所以答案是： ；（3）次氯酸根離子能夠將碘離子氧化為碘單質，次氯酸根離子的氧化性比碘單質強，碘單質能夠將氧化亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，碘單質的氧化性比

硫酸根離子強，所以SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有強到弱的順序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣，

所以答案是：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．