Question

已知：為使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是（　�。�

A、NaOH溶液

B、氨水

C、KMnO₄、ZnCO₃

D、H₂O₂、ZnO

Answer 1

分析：根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．

解答：解：使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，應(yīng)該把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe²⁺氧化為Fe³，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．