Question

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最�。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．
（1）B核外電子排布式為

 

．
（2）A與E化合時原子間以

 

鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以

 

鍵相結(jié)合．
（3）A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s²2p³，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s²2p⁴，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s²2p³，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s²2p⁴，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，
（1）B為N，電子排布式為1s²2s²2p³，故答案為：1s²2s²2p³；　
（2）A與E化合時生成HCl，原子間以共價鍵結(jié)合，D與C化合時生成氧化鎂，原子間以離子鍵結(jié)合，故答案為：共價；離子；
（3）A、C直接形成的化合物為H₂O，與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）B與D形成的化合物為Mg₃N₂，和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．