Question

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色． 用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是；
（2）化合物Y2X2的電子式為 ， 它含有的化學鍵類型有（填序號）． A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（3）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是（填化學式），原因是 ．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：；
（5）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅥA族
（2） ； AC
（3）H2O；水分子間存在氫鍵
（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
【解析】解：A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則B為N元素；A與Y同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物，則A為H元素．（1）X為O元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，

故答案為：第二周期第ⅥA族；（2）化合物Na2O2的電子式為 ，含有離子鍵、非極性共價鍵，

故答案為： ；AC；（3）水分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，

故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；（4）H與O和H與S均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成S，應是H2O2、H2S反應生成硫與水，反應的化學方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O，

故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）氫氣、氧氣制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），負極發(fā)生氧化反應，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，

故答案為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．

A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則B為N元素；A與Y同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物，則A為H元素．