【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL ,0.5mol/L的稀硫酸,現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步驟包括①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問(wèn)題:

1)正確的操作步驟為(填入序號(hào))___________________________。選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。

2應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________(從下列中選用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)。

3第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是____________

A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

4)下列情況中,所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 F.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度

【答案】 ①④⑥②⑤⑦③ 500mL容量瓶 膠頭滴管 13.6mL B 向燒杯中先加一定量蒸餾水,再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸,并不斷用玻璃棒攪拌 AD DEF

【解析】試題分析(1)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器;2根據(jù)c= 計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積;根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格;(3)根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答;根據(jù)容量瓶的使用方法回答;4根據(jù) 分析誤差;

解析(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>①④⑥②⑤⑦③;

2濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L;應(yīng)選用500 mL容量瓶所以配制溶液的體積是500 mL。 設(shè)濃硫酸的體積為xmL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變, xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25 mL,B。(3)稀釋濃硫酸的方法:向燒杯中先加一定量蒸餾水,再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸,并不斷用玻璃棒攪拌A容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水,故A正確;B.在燒杯中溶解固體或稀釋液體,故B錯(cuò)誤;C應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中,故C錯(cuò)誤;D為防止液體流到容量瓶外,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流,故D正確;(4A濃硫酸具有吸水性,所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中濃度變小,所配溶液濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,濃度偏小,故C錯(cuò)誤;D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),溶液體積偏小,濃度偏大,故D正確;E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,濃度偏大,故E正確; F.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度,濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,濃度偏大,故F正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問(wèn)題

(1)增加Fe的量,正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)將容器的容積縮小一半正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率

(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的容積增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。

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(1)酸溶時(shí),為了提高酸溶速率可采用的措施有______;提高礦物的浸取率可采取的措施有______。(各答一條即可)

(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;濾渣I的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8~9的目的是______,若氨水加的量較多使pH >9,則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,樣品應(yīng)放在______中加熱(填儀器名稱(chēng)),當(dāng)______時(shí),說(shuō)明固體樣品已分解完全。

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【題目】下列反應(yīng)所得產(chǎn)物不是純凈物的是

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C.乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇D.氯氣與乙烷反應(yīng)

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【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量,不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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【題目】NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是(

A圖中a極連接電源的負(fù)極

BA口放出的物質(zhì)是氫氣,C口放出的物質(zhì)是氧氣

Cb極電極反應(yīng)式為:SO32--2e-H2O===SO42-2H

D電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16 g·L1,此混合物組成不可能的是(  )

A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷

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