【題目】下列過程，觀察不到顏色變化的是(　 　)

A.NO氣體暴露在空氣中

B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C.Cl2通過濕潤的有色布條

D.往NaOH溶液中通入CO2

【答案】D

【解析】

A.無色氣體 NO暴露在空氣中，會和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯誤；

B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無色KSCN溶液，會生成紅色的硫氰化鐵，故B錯誤；

C. Cl2通過濕潤的有色布條，會將有色布條漂白，故C錯誤；

D.往無色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內(nèi)氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內(nèi)的壓強的點是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于化合反應的是

A. KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ B. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 2Mg+O22MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. SO3 B. Al2O3固體 C. 氨水 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A.Na+、Fe2+、ClO-、SO42-B.Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-

C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.HCO3-、K+、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。

（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。

（3）寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：

②______________________________，③_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是( )

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. O族中無金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應的化學方程式為__________________；

（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？_____（填能或不能）。若能，其反應速率為 ；若不能，則其原因為__________；

（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關系是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為( )

A. 1.08 molB. 0.54 mol

C. 在0.54～1.08 mol之間D. 小于0.54 mol

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