A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。

       Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

   （1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。

   （2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。

   （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

       Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。

（15分）

Ⅰ、（1）（2分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe

   （2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH－  2AlO2－ + 3H2↑

   （3）①（2分）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+。

       ②（2分）Al3+ + 3H2O  Al（OH）3 + 3H+

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    高溫
    				
							
			
    
			
    
			
			
    
		
	

		

		





			
		
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復(fù)鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現(xiàn)進行如下實驗：
    ①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
    ②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
    ③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時沉淀部分溶解；
    ④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成．
    根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
    （1）寫出化學(xué)式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    D
    AlCl3 
    AlCl3 
    、E
    AgNO3
    AgNO3
    ．
    （2）A中陰離子的電子式
    ．
    （3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （4）1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為
    78g
    78g
    ．
    （5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是
    焰色反應(yīng)
    焰色反應(yīng)
     （填名稱）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
    （1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化學(xué)式）
    （3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：
    溶液變?yōu)榧t色
    溶液變?yōu)榧t色
    ．再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
    溶液仍為紅色
    溶液仍為紅色
    ．
    （5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時，理論上消耗標(biāo)況下
    1.12
    1.12
     L的A單質(zhì)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
    

    


    
元素
有關(guān)信息
    

    
A
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
    

    
B
地殼中含量最多的元素
    

    
C
單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
    

    
D
單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
    

    
E
單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
    請回答下列問題：
    （1）A元素在周期表中的位置為
    第二周期，ⅤA族
    第二周期，ⅤA族
    ；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
    離子鍵和共價鍵
    離子鍵和共價鍵
    ．
    （4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
    （5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
    黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
    黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
    ，負(fù)極的反應(yīng)式為
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ．
    （2）用電子式表示D2E的形成過程
    ．
    （3）D2C2中含有的化學(xué)鍵是
    離子鍵和非極性共價鍵
    離子鍵和非極性共價鍵
    ．
    （4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（化學(xué)式用具體的元素符號表示）
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　　）
    
                
    A、簡單離子的半徑：C＞D＞E＞BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C、穩(wěn)定性：A2B＞A2ED、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    



    
	







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