【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
實驗室制取蒸餾水 | 用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗 | 證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好 | 證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】分析:A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析;B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析;C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析;D.根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷。
詳解:A.符合制取蒸餾水的原理,A正確;
B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,使燒瓶中氣體壓強減小,燒杯中的液體進入燒瓶,產(chǎn)生噴泉,B正確;
C項,裝置中兩者受熱溫度不同,但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解,因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,故C錯誤;
D.若為放熱反應,則試管中氣體受熱,壓強增大,U形管中液面,左邊下降,右邊上升,故D正確;綜上所述,本題答案為C。
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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:
(1)磷酸是三元中強酸,將磷酸加強熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時,其化學式是_________.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑
(2)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲藏物害蟲.
①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 實驗室制取PH3可選用PH4I與______(填物質類別)反應得到.
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學反應方程式是_____________.
(3)利用葡萄糖與銀氨溶液反應在熱水瓶膽內壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.計算可逆反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl﹣(aq)的化學平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效數(shù)字).
(4)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.
a電極為電解池的___(填“陰”或“陽”)極,其電極反應式為____________________;電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質,該氣體的分子式是______.
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
(1)A中的官能團名稱為__________________(寫兩種)。
(2)DE的反應類型為__________________。
(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結構簡式:__________________。
(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應;
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】氯氣是一種重要的化學物質,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。
(1)實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外,還可以用其他很多方法制取氯氣,其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中該反應的氧化劑為_____________(填化學式,下同),還原劑為_________________,若反應產(chǎn)生0.3mol Cl2,則消耗的還原劑的物質的量為________mol,反應轉移的電子數(shù)是_______________。
(2)已知:在加熱條件下,3NaClO2NaCl+NaClO3.則在加熱條件下,向NaOH溶液中通少量氯氣時的反應方程式可表示為___________________(用一個總反應方程式表示,假設每步反應均充分進行);某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定,NaClO、NaClO3的物質的量之比為4:1,則反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為_________________。
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【題目】用圖所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,當線路中有1.20mol電子通過時,甲電極增重并有4.48L(已折算成標準狀況下的體積,后同)氣體生成,乙電極同時生成氣體7.84L,則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之比為
A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH-)增大
D.將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是( )
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K+)>c(Ba2+)
B. 將10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO)
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH)+c(Na+)=c(HCO)+c(CO)
D. 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應中,氧化劑是________________,還原劑是_______________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標出反應②電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應:SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反應的化學方程式______________________________________________。
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