【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點

B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點

C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

【答案】C

【解析】

A．a點溶液加入硝酸銀固體，雖然銀離子濃度增大，但溫度不變?nèi)芏确e不變，a點應沿實線向下移動，故A錯誤；

B．硫酸銀溶液中存在平衡Ag2SO42Ag++SO42-，a點c(Ag+)= c(SO42-)，降低溫度析出硫酸銀，則c(Ag+)和 c(SO42-)不再相等，所以無法移動到c點，故B錯誤；

C．向a點的懸濁液中加入NaCl固體，會生成氯化銀沉淀，銀離子濃度減小，硫酸銀的沉淀溶解平衡右移，硫酸根離子濃度增大，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，所以溶液組成會由a向d方向移動，故C正確；

D．根據(jù)a點，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)· c(SO42-)=(1.5×10-2)2×1.5×10-2=3.375×10-6，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問題：

（1）該結(jié)構(gòu)基態(tài)P原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序為________________，分子中氮原子的雜化類型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點為43℃，苯酚的晶體類型是________________。苯酚與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構(gòu)型為________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________________（用n代表P原子數(shù)）。

（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示．其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計算表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)的說法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應和加成反應

B.1molM與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個碳原子共平面

D.同時含有-CHO和-COOH結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有5種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

(1)反應①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。

(2)②所發(fā)生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。

(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是

A.該實驗中共消耗0.1 mol MnO2，生成標準狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是

A.SiO2既能發(fā)生②反應，又能發(fā)生③反應，說明SiO2屬于兩性氧化物

B.④反應是水泥工業(yè)的化學反應原理之一，⑤反應可證明H2CO3酸性強于H2SiO3

C.①反應的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體

D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應外，圖中所示其他反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。鎵(Ga)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵等都是常用的半導體材料，超導和半導體材料都廣泛應用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。請回答下列與碳、砷、鎵、硒有關(guān)的問題。

(1)基態(tài)硒原子的核外價層電子排布式為___，與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有___種，SeO3的空間構(gòu)型是___。

(2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

①EMIM+離子中各元素電負性由大到小的順序是___。

②EMIM+離子中碳原子的雜化軌道類型為___。

③大π鍵可用符號π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示___。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如圖所示，轉(zhuǎn)化后1號C原子與相鄰C原子間鍵能變小，原因是___。

(4)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為A，則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA=___。(用字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液)

A.正極反應為 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出鹽橋后，檢流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應中，鹽橋中的 K＋會移向 CuSO4 溶液

D.電子從負極流向正極，再經(jīng)鹽橋流回負極

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