氮是地球上極為豐富的元素.
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-電子排布式為:
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)N≡N鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵鍵能為247kJ/mol.計(jì)算說(shuō)明N2中的
π
π
鍵比
σ
σ
鍵穩(wěn)定(填σ和π)
(3)已知Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu).請(qǐng)畫(huà)出Pt(NH32Cl2可能的平面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
、
、

(4)下列分子中若為手性分子,請(qǐng)用*標(biāo)出手性碳原子.
分析:(1)N3-離子原子核外共有10個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出電子排布式;
(2)N≡N中含有2個(gè)π鍵,1個(gè)σ鍵,已知N≡N鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵鍵能為247kJ/mol,則1個(gè)π鍵的鍵能為
942-247
2
kJ/mol=347.5kJ/mol,以此判斷;
(3)Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu),兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置;
(4)根據(jù)手性碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)進(jìn)行判斷.
解答:解:(1)N原子原子序數(shù)為7,N3-離子原子核外共有10個(gè)電子,且最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出電子排布式為1S22S22P6,
故答案為:1S22S22P6
(2)N≡N中含有2個(gè)π鍵,1個(gè)σ鍵,已知N≡N鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵鍵能為247kJ/mol,則1個(gè)π鍵的鍵能為
942-247
2
kJ/mol=347.5kJ/mol,則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能,較穩(wěn)定,故答案為:π;σ;
(3)Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu),兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置,故答案為:;
(4)手性碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),前者有手性碳原子,后者沒(méi)有,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及電子排布式、鍵能、同分異構(gòu)體以及手性碳原子等問(wèn)題,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上極為豐富的元素.
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的
π
π
鍵比
σ
σ
鍵穩(wěn)定(填“?”“π”).
(3)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,X的元素符號(hào)是
Cu
Cu
,它與N3-形成的晶體化學(xué)式是
Cu3N
Cu3N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上極為豐富的元素
(1)Li3N晶體中氮以N3-的形式存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
1S22S22P6
1S22S22P6
;
(2)X離子中所有電子正好充滿K.L.M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示.X的元素符號(hào)是
Cu
Cu
,X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N

(3)水 是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(為按順序排序).與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))
(4)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵,已知冰的升華熱是51kJ/mol,除分子間還存在范德華力(11kJ/mol)則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?山東)氮是地球上極為豐富的元素.
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,計(jì)算說(shuō)明N2中的
π
π
鍵比
σ
σ
鍵穩(wěn)定.(填“σ”或“π”)
(3)(CH33NH+和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰陽(yáng)離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
(填“大”或“小”),可用作
b
b
(填代號(hào)).
a.助燃劑    b.“綠色”溶劑    c.復(fù)合材料   d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.X的元素符號(hào)是
Cu
Cu
,與同一個(gè)N3-相連的X+
6
6
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上極為豐富的元素.填寫(xiě)下列空白.
(1)常溫下,鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li3N,Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為:
 
,Li3N晶體屬于
 
晶體(填晶體類型).
(2)CO與N2相似,分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵,CO含
 
個(gè)π鍵.
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式.
 

化學(xué)鍵 N-N N=N N≡N N-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
(4)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.
①氮化硅晶體屬于
 
晶體(填晶體類型);
②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以共價(jià)鍵相連,且N原子與N原子,Si原子與Si原子不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式:
 

(5)極純的氮?dú)饪捎莎B氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到.2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵,形成的化學(xué)鍵有
 

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