Question

（1）1.5molH₂SO₄的質量是

 

；
（2）9.03×10²³個氨分子中的質子物質的量是

 

；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為

 

；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據m=nM計算硫酸的質量；
（2）根據n=

N

NA

計算氨氣的物質的量，所含質子物質的量為氨氣的10倍；
（3）根據n=

V

Vm

計算氣體的物質的量，再根據M=

m

n

計算該氣體的摩爾質量；
（4）根據n=

m

M

計算碳酸鈉晶體的物質的量，溶液中碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）1.5mol硫酸的質量=1.5mol×98g/mol=147g，故答案為：147g；
（2）氨氣的物質的量=

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，每個氨氣分子含有10個質子，故所含質子物質的量為氨氣的10倍，即含有質子物質的量=1.5mol×10=15mol，
故答案為：15mol；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，其物質的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，則該氣體的摩爾質量=

1.92g

0.03mol

=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（4）碳酸鈉晶體的物質的量=

71.5g

286g/mol

=0.25mol，溶液中碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量，溶液物質的量濃度=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．