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下列反應中屬于氧化還原反應，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．SO3+H2O=H2SO4中沒有元素的化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價變化，為水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應，故B選；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合價升高，F(xiàn)元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故C不選；
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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聯(lián)合國氣候變化大會于2010年12月召開，焦點議題之一是發(fā)展“低碳經濟，節(jié)能減排”，減少溫室氣體排放．你認為下列做法中，不能有效減少空氣中CO2含量的是（　�。�
A、開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源
B、使用節(jié)能產品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車
C、植樹造林，增加森林植被面積
D、用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（　�。�
A、pH=3的醋酸和pH=11氫氧化鈉溶液
B、pH=2的硫酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
D、pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸能發(fā)生下列反應：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸具有的性質是（　�。�
A、只有酸性
B、只有氧化性
C、只有還原性
D、以上三種均具有

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法．下列有關離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O		向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的化學方程式（或離子方程式）書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制乙烯：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
B、苯酚鈉溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、工業(yè)制聚乙烯：nCH2=CH2
催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，熔融狀態(tài)不能導電的電解質是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、C2H5OH
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，200mL某氣體的質量為1.142g，該氣體的摩爾質量為
 

（2）已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl-離子物質的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO42-，則SO42-物質的量為
 

（3）實驗分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g，求該溶液中硫酸根的物質的量濃度．

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（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為
 
．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數(shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測液；準確量取25.00mL待測液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點（發(fā)生反應的方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重復測定2次，所得的相關數(shù)據如下表：
滴定序號待測液體積/mL標準液滴定管起點讀數(shù)/mL標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
；
②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的質量為
 
；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）
 
．

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