Question

A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同。A、B元素各自形成的A離子和B離子均和Ne元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，A元素的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強(qiáng)。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應(yīng)。C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑但不能直接和氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述條件，回答下列問題：

（1）A元素和C元素形成化合物的晶體類型是___________晶體。

（2）C元素在元素周期表中的位置是__________；C的最高價(jià)氧化物的分子式為__________。

（3）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）C元素的單質(zhì)，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_______________________。

Answer 1

（1）離子

（2）第3周期ⅦA族  Cl₂O₇

（3）Mg(OH)₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O

（4）Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

解析：A、B兩元素均存在氫氧化物，可知A、B均為金屬元素，再由它們的離子具有與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A、B均為第3周期的金屬元素，則A、B只能從Na、Mg、Al中選擇。B為Mg元素時(shí)，其5.8 g氫氧化物〔Mg(OH)₂〕恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應(yīng)，合理，故B為Mg元素。再由A的氫氧化物堿性比B的氫氧化物堿性強(qiáng)，知A為Na元素。A（Na）、B(Mg)、C三元素原子核外電子層數(shù)相同，可知C位于第3周期。因C的單質(zhì)活潑但不能直接和O₂反應(yīng)，C只能是Cl元素。（1）問，A（Na）與C（Cl）形成的化合物為NaCl，其屬于離子晶體。（2）問，C(Cl)元素位于第3周期ⅦA族，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇。（3）問，B的氫氧化物與HCl反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)₂+2H⁺==== Mg²⁺+2H₂O。（4）問，Cl₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O。