Question

已知1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，以下熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1
	C．	2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
	D．	H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

Answer 1

考點：

熱化學方程式．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

根據熱化學方程式的書寫判斷

書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：

（1）必須注明各反應物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號．

（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．

（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“﹣”．△H的單位一般為kJ/mol．

（4）熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數，因此可以是整數或分數．

（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反．

（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數．

（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．

解答：

解：A、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，故A錯誤；

B、反應為放熱反應，△H為“﹣”，故B錯誤；

C、物質的狀態(tài)影響反應熱，未注明物質的聚集狀態(tài)，故C錯誤；

D、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學方程式為H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1，故D正確．

故選：D．

點評：

本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法．