Question

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應的反應熱有無影響？ ． 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=KJmol﹣1；
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=KJmol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）反應物總能量；生成物總能量；無；降低；不變
（2）﹣198
（3）0.05
（4）﹣1185
【解析】（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，所以答案是：反應物總能量、生成物總能量；無；降低；不變；（2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ， 所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1 ， 則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣198．（3）二氧化硫和三氧化硫的反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比，即為1：1，如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（SO3）=0.05molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.05；（4）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJmol﹣1 ， ②SO2（g）+ O2（g）=SO3（g）△H2=﹣99 KJmol﹣1；則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+ O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185 KJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣1185 KJmol﹣1 ．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．