Question

如圖所示，甲、乙為互相串聯(lián)的兩個(gè)電解池．請(qǐng)回答
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為

 

極，電極材料是

 

，電極反應(yīng)為

 

，電解質(zhì)溶液可以是

 

．
（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)為

 

，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈

 

色．
（3）若甲池A極增重12.8g，則乙池C（石墨）

 

極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷A為陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極；
（1）依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
（3）甲池是精煉銅，增重12.8g是銅的質(zhì)量，根據(jù)電解反應(yīng)過程中電極上的電子守恒計(jì)算．

解答： 解：圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷A為陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極；
（1）依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；所以A極是陰極；材料是精銅；電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；B為陽極；材料是粗銅；電極反應(yīng)主要為：Cu-2e^-=Cu²⁺；電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液；
故答案為：陰；精銅；Cu²⁺+2e^-=Cu；CuSO₄溶液；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，即Fe電極附近變紅；故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；紅；
（3）甲池是精煉銅，增重12.8g是銅的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol；根據(jù)電解反應(yīng)過程中電極上的電子守恒計(jì)算可知；乙槽陽極電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑放出氣體物質(zhì)的量為0.2mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；
故答案為：陽極；4.48L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池的工作原理的應(yīng)用，電極判斷方法，電極反應(yīng)的書寫，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，串聯(lián)的電解池，電極的分析判斷，電路中電子守恒是解題關(guān)鍵．