Question

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為p₁．若控制容器的體積不變，加入足量的Na2

O

2

，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為p₂．則p₁和p₂之間的關(guān)系是（　　）

A．p₁=8p₂

B．p₁=4p₂

C．p₁=2p₂

D．p₁=p₂

Answer 1

分析：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故當于發(fā)生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，故CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，根據(jù)混合氣體是相同條件下氦氣密度的8倍，計算混合氣體中CO₂和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應前后的壓強之比=反應前后的物質(zhì)的量之比來計算．

解答：解：CO₂和CO的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則44n（CO₂）+28n（CO）=32n（CO₂）+32n（CO），
整理得n（CO₂）：n（CO）=1：3，
CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
令開始n（CO₂）=1mol、n（CO）=3mol，則用電火花點燃至反應完全后，容器內(nèi)n（O₂）=

1

2

n（CO₂）=0.5mol，
反應前后的壓強之比=反應前后的物質(zhì)的量之比，故p₁：p₂=（1mol+3mol）：0.5mol=8：1，即p₁=8p₂，
故選A．

點評：本題考查過氧化鈉的化學性質(zhì)、化學計算等，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應利用總方程式進行解答是關(guān)鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應，不能根據(jù)整體反應分析計算導致計算復雜化．