Question

a克鎂鋁合金放在b克的干鍋內(nèi)加熱（鎂只生成MgO），充分反應(yīng)后總重量為c克，求鋁的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：鎂鋁合金加熱后生成氧化鋁和氧化鎂，設(shè)出鎂和鋁的物質(zhì)的量，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，分別根據(jù)金屬質(zhì)量、電子守恒列式計算出鋁的物質(zhì)的量，再計算出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：設(shè)Al物質(zhì)的量為x，Mg物質(zhì)的量為y，
根據(jù)金屬的質(zhì)量可得：①27x+24y=a，
反應(yīng)后金屬增重的質(zhì)量為：（c-a-b）g，鎂鋁合金加熱生成氧化鋁、氧化鎂，所以金屬增重的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒可得：②3x+2y=

(c-a-b)

16

×2，
聯(lián)立①②解得：x=

3c-5a-3b

18

mol，
合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為：

3c-5a-3b 18 mol×27g/mol

ag

=

3(3c-5a-3b)

2a

，
答：合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

3(3c-5a-3b)

2a

．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確合金加熱后增重質(zhì)量成分為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．