【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 ( )

A. 粗鹽提純,選①和② B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,選④

C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①

【答案】D

【解析】A.粗鹽提純,用到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作;B.蒸餾時(shí)冷凝水下進(jìn)上出;C.用CC14提取碘水中的碘,應(yīng)用萃取、分液的方法;D.Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶,應(yīng)用分液的方法分離。

A.粗鹽提純,應(yīng)先用過(guò)濾方法除去沉淀雜質(zhì),后蒸發(fā)可得到食鹽,選項(xiàng)A正確;B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,選④,且冷凝水下進(jìn)上出,各儀器使用合理,選項(xiàng)B正確;C.CC14和水互不相溶,可用分液的方法分離,可選③,選項(xiàng)C正確;D.Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶,應(yīng)用分液的方法分離,選③,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛, 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe, 可通過(guò)下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問(wèn)題:

(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合價(jià)為___, 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號(hào))

(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O22Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O, 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?___(”); 濾渣1___。

(3) [TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時(shí), 溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可, 理由是__。

(7)“萃取反萃取可簡(jiǎn)單表示為:[TiO(H2O2)]2+2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)22H+,則反萃取過(guò)程中加入的試劑X___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中,有著重要的作用。

Ⅰ.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí),當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下時(shí),則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____(保留兩位小數(shù))。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí),最多可吸水_____g.(保留兩位小數(shù))

Ⅱ.若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,

1)所需的濃硫酸的體積為_____mL,(保留一位小數(shù))

2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____(填序號(hào));

10mL量筒 50mL 量筒 100mL 量筒 100mL 容量瓶 200mL 容量瓶

3)完成該實(shí)驗(yàn)除了燒杯外,還要的儀器有__________;

4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____(填序號(hào)),對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_____(填序號(hào))。

a.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出。

c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

d.定容時(shí)仰視。

e.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫(xiě)空白:

(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V>V,x的取值范圍_____________________。

(3)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V<V,x的取值范圍_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì),被稱(chēng)為不銹鋼的添加劑。

寫(xiě)出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)___________.

(2)1 mol CrO5(其中Cr+6價(jià))中,含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。

(3)(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,被稱(chēng)之為工業(yè)的味精,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:

寫(xiě)出釩原子價(jià)電子排布圖___________;V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為___________

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。

(5)鈦稱(chēng)之為21世紀(jì)金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖,邊長(zhǎng)為a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。TiO間的最短距離為___________nm,與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___________。

(6)CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則T處于___________位置,O處于___________位置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)

C. H2被還原 D. N2失電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛是人類(lèi)較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬,工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料,分火法和濕法兩種方法冶煉。

Ⅰ.火法冶煉粗鉛的流程如下:

(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ.濕法煉鉛的工藝流程如下:

已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在含Cl的溶液中存在平衡:

PbCl2(aq)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)。

(3)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池,每生成20.7g鉛,鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主,但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn),其優(yōu)點(diǎn)是___________。

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