【題目】下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　)

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl

【答案】C

【解析】

A．Na2O2為離子化合物，含有離子鍵，A不合題意；

B．CaF2為離子化合物，含有離子鍵，B不合題意；

C．NH3和N2都為只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，含有離子鍵，D不合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成3n mol Y

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X，同時(shí)消耗3n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀

C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 金屬鋁溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH－===2＋3H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋3H＋===Al3＋＋3H2↑

D. 氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2 反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

己知：H2(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1

(2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在兩個(gè)固定容積均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，計(jì)算P點(diǎn)時(shí)的K=____________，

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KP______KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____________。

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖所示。

①H+的移動(dòng)方向是_____________(填從左至右或從右至左)；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號(hào)），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。

（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______________（選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（Ⅱ）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4。

（3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。

（4）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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