【題目】下列選項中離子能大量共存的是（ ）

(1)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

(4)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-

(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

(6)常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

A.（3）（6）B.（2）（3）（6）C.（6）D.（2）（6）（7）

【答案】C

【解析】

(1)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液可能是酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，鋁與硝酸不能生成氫氣，若為堿溶液，Al3＋與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；

（2）含有大量NO3-的溶液中不可能存在與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Fe2＋，故錯誤；

（3）Fe3＋和Al3＋在溶液中水解，使溶液呈酸性，故錯誤；

（4）使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，Cu2＋、Fe3＋與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故錯誤；

（5）含有大量Fe3＋的溶液中不可能存在與Fe3＋反應(yīng)的SCN-、I－，故錯誤；

（6）常溫下＝1×10－12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中K＋、AlO2-、CO32-、Na＋之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；

（7）c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，S2O32-與氫離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)______________；

(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是______________，_____________；

(3)反應(yīng)2 min～3 min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________；

(4)苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

已知：a．RNO2 RNH2

b．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

c．

①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________；

②在“苯EF”的反應(yīng)中所選試劑a是__________，b是___________，c是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某黃酮類藥物的合成涉及反應(yīng)下列說法正確的是（ ）

A.化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在

B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面

C.化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__。

（2）CO32-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__。

（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。

（1）去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是__。

（2）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-，S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應(yīng)式為___。

②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N為-3價)水溶液吸收SO2，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應(yīng)中的氧化劑是__。

（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為(　　)

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是

A.分解時每生成 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉(zhuǎn)化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是（ ）

A.在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

C.反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D.納米四氧化三鐵在水中形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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