【題目】下列粒子半徑最大的是
A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+
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【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為:
(1)在該反應中,被還原的元素是_______,氧化產(chǎn)物是_______。
(2)在方程式標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(3)若有32g銅參與反應,被還原的硝酸有_______mol。
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【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
B. 加水,平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A.ClO2具有強氧化性,可用于殺菌消毒B.NH3極易溶于水,可用作制冷劑
C.碳酸氫鈉受熱易分解,可用于治療胃酸過多D.Fe2O3能溶于鹽酸,可用作紅色顏料
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體,其中A為黃綠色。C和D均為酸,其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬,其中I為紫紅色。
⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是:______。D的電子式為______。
⑵寫出反應①的離子方程式:______。
⑶寫出反應④的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃時Ka=1.0×10-2),下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. H2A是弱酸
B. 稀釋0.1 mol/L H2A溶液,因電離平衡向右移動而導致c(H+)增大
C. 在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D. 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,則0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為___________________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________________________。
(3)比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關(guān)系。
4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(4)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)],請寫出此反應的熱化學方程式:_________________。
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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是
A.金屬鈉著火時,可立即用沾水的毛巾覆蓋出B.鈉在空氣中長時間放置,最終變?yōu)?/span>NaOH
C.鈉在空氣中燃燒時,生成淡黃色固體D.取用一小塊鈉后,剩余的鈉放到垃圾桶
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