【題目】已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________

（2）請計(jì)算共消耗MnO2多少克？_____________

（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________

【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.087克 11.90mol/L

【解析】

（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱生成二氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL氯氣的物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗MnO2的物質(zhì)的量和生成Cl2的物質(zhì)的量相等，所以消耗MnO2的物質(zhì)的量即為0.001mol，質(zhì)量為0.001mol×87g/mol=0.087g；

（3）根據(jù)==11.90mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各飽和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )

A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)

B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化不同

C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量

D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會釋放出91kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L ，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為

A. 20% B. 30% C. 80% D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為 （ ）

A. 13種 B. 14種 C. 15種 D. 16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學(xué)式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時(shí)，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl- B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是

A. 氧化產(chǎn)物是Na2FeO4

B. 1molFeSO4還原3mol Na2O2

C. 轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成16.6g Na2FeO4

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

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