【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 離子化合物中只能含離子鍵,不能有共價(jià)鍵

B. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D. 完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

【答案】D

【解析】A. 離子化合物中一定含離子鍵,可能有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,B錯(cuò)誤;C. 電子數(shù)相同的兩種微粒不一定是同一元素,例如甲烷和氨氣等,C錯(cuò)誤;D. 完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵,例如氯化銨等,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似:c1V1=c2V2,則(

A.終點(diǎn)溶液偏堿性

B.終點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì),它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無(wú)機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無(wú)機(jī)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù));
(2)溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、
(3)溶液稀釋過(guò)程中有以下操作: a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計(jì)算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序?yàn)?/span>
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”) a.量取濃鹽酸時(shí)俯視:
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:;
c.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:;
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),R和X同主族。Z、W是第四周期過(guò)渡元素,Z2+的外圍電子數(shù)是W+的外圍電子數(shù)的一半,W+沒(méi)有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W+的外圍電子排布圖為__________。

(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(3)Q的氣態(tài)氫化物極易溶于R的常見(jiàn)氫化物,其原因有__________________。該濃液顯堿性,請(qǐng)用結(jié)構(gòu)表示出兩者的主要結(jié)合方式_________

(4)在上述元素形成的微粒中,和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種),Q與Y形成的QY3分子的空間構(gòu)型是__________。

(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示(●表示一個(gè)MR2分子或一個(gè)W原子)。

①在MR2晶體中,最近的分子間距為a㎝,則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,不必計(jì)算結(jié)果)。

②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙,該晶胞中正四面體空隙的數(shù)目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積,Z2+填充在正四面體空隙中,則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數(shù)和正四面體空隙總數(shù)之比)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3_________(填化學(xué)式)。

(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為__________________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________(已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變)。

(5)簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O. a.請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示):
b.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 . (填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列符合元素周期律的是

A.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性:H2SO3> H2CO3

C.熱穩(wěn)定性:NH3 < PH3D.還原性:S2< Cl

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