NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
B、在18g18O2中含有Na個氧原子
C、常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子
D、1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2Na
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)稀有氣體為單原子分子進行判斷；
B、根據(jù)n=
m
M
計算出18g該氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
C、根據(jù)臭氧和氧氣中含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量和數(shù)目；
D、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離判斷．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氬原子，含有原子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故B正確；
C、32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有2NA個氧原子，故C錯誤；
D、1L1mol/L的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，所以離子總數(shù)為小于2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為
 
．
（2）用如圖所示裝置進行電解：
①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為
 
．電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
（填化學(xué)式）可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度．
②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含酚酞），電解一段時間后，
 
（填“A”或“B”）極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
（填化學(xué)式）電極；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
 
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或化學(xué)藥品保存不正確的是（　�。�
A、氯水保存在棕色試劑瓶中
B、濃硝酸保存在棕色瓶中
C、金屬鈉直接保存在廣口瓶中
D、FeSO4溶液中放一枚鐵釘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，c（H+）/[c（CH3COO-）．c（CH3COOH）]增大
B、加入少量Na固體，平衡不移動
C、加入少量0.1　mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加少量CH3COONa固體，因為CH3COONa要水解產(chǎn)生OH，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬粉末的混合物15克，投入到足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（　�。�
A、鎂和鐵B、鎂和鋁
C、鐵和鋅D、鈉和鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
C、1 mol CO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1 mol CO2所含的碳原子數(shù)相等
D、10 g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH值相等的鹽酸甲和醋酸乙分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始時的速率：甲＞乙
B、反應(yīng)所需時間：甲＜乙
C、反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
D、反應(yīng)結(jié)速時pH值：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相等的CO2和O2，它們一定具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)
C、質(zhì)量D、分子數(shù)

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