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如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產半導體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是（  ）

A．原子半徑X＜Y
B．最高價氧化物對應的水化物酸性X＞Y
C．X的氫化物具有強還原性
D．Y與碘同周期，Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 （ ）

A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應
D．A、C、D的最高價含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能作為實驗判斷依據的是（  ）

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是

A．單質的還原性：Y＞Z
B．原子半徑：Y＜Z＜W
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明鹽類水解反應是放熱反應
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br 、I的非金屬性遞增的規(guī)律
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉化率均增大
D．室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說明非金屬性C>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中   表示質子或電子， 表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是


A．①、②、③互為同位素 B．①、②、③互為同素異形體
C．①、②、③是三種化學性質不同的粒子 D．①、②、③具有相同的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1
C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)、原子半徑和單質的還原性都按照A、B、C、D的順序減小
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是（  ）

A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的
B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物
D．質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個,則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

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