Question

20．有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂+H₂O；
②Z+CO₂→X+O₂；
③Z+H₂O→Y+O₂↑；
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓．
問題：
（1）則X的俗名是純堿，Z中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
（2）寫出反應?③離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）寫出Ca（OH）₂與過量W反應化學方程式：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO₂充分反應，測得反應前后壓強之比為5：4，則反應后容器中CO₂和O₂物質(zhì)的量之比為3：1．

Answer 1

分析 四種鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應生成氧氣，故Z為Na₂O₂，X為Na₂CO₃，Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO₃，據(jù)此解答．

解答 解：四種鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應生成氧氣，故Z為Na₂O₂，X為Na₂CO₃，Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO₃，
（1）由上述分析可知，X為Na₂CO₃，俗稱純堿，Z是Na₂O₂，陰陽離子個數(shù)之比為1：2，
故答案為：純堿；1：2；
（2）反應?③離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）Ca（OH）₂與過量NaHCO₃反應化學方程式：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，
故答案為：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（4）反應前后壓強之比為5：4，設反應前二氧化碳為5mol，反應后混合氣體為4mol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 氣體物質(zhì)的量減少
       2           1         1
      2mol        1mol     5mol-4mol=1mol
反應后容器中CO₂和O₂物質(zhì)的量之比為（5mol-2mol）：1mol=3：1
故答案為：3：1．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鈉元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，特殊反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大．