【題目】一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C,充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2和O2。下列說法正確的是

A.放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

B.充電時(shí),電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干分析可知，放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2，電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，陽離子向正極移動(dòng)，即Li+向電極Y方向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該電池充電時(shí)，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陽極上Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2，電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電池充電時(shí)，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生0.2molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種貧血病人補(bǔ)鐵。現(xiàn)取20粒糖衣片，質(zhì)量為10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氫氧化鈉溶液至略過量過濾、洗滌、干燥，然后進(jìn)行灼燒到固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，質(zhì)量為0.8g。試計(jì)算：

(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質(zhì)量______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會(huì)水解，下列說法不正確的是

A.“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“結(jié)晶”時(shí)溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低

C.為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH"最小為4.3

D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

④FeFeCl2FeCl3

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。

(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行:

第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))；

第II步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽膜”、“陰膜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名稱是__。

（2）反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是__、__。

（3）寫出C到D的反應(yīng)方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能團(tuán)的名稱是__。

（6）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（7）設(shè)計(jì)由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備的合成路線___（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

請(qǐng)回答：

(1)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為亞磷酸(H3PO3)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為_____________。

(3)“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“調(diào)pH=11”的作用為__________。

(5)工業(yè)上常用電解Na2HPO3溶液制備亞磷酸，其裝置示意圖：

①a為電源______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②B膜應(yīng)選擇___________(填“陰離子”“質(zhì)子”或“陽離子”)交換膜。

③陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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