5．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為減少“白色污染”，應嚴格執(zhí)行“禁塑令”
D．為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

分析 A．醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸；
B．硫酸銅有毒；
C．廢舊塑料可導致白色污染；
D．高錳酸鉀可氧化乙烯．

解答 解：A．醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；
B．硫酸銅有毒，可使蛋白質變性，不能用于浸泡食品，故B錯誤；
C．廢舊塑料可導致白色污染，應限制使用，故C正確；
D．水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查物質的組成、性質與應用，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，主要相關物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與外電源的正極相連
B．常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小
C．催化劑既能改變化學反應速率，也能改變焓變
D．其它條件不變時，升髙溫度，吸熱反應的v（正）增大，v（逆）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（　�。�
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無機物，根據(jù)下列事實判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強酸和氣體G．
試寫出各種氣體的化學式：AH2，BCl2，CHCl，DN2ENH3FO2，GNOHNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質微粒直徑的大小關系：溶液＞膠體＞濁液
B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
C．膠體粒子比較小，可以通過半透膜
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某物質的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產生沉淀以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．Pt4+提供孤對電子
C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鹵塊主要成分是MgCl2，還含此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

相關數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質開始沉淀沉淀完全物質價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6b．雙氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO）800
請根據(jù)表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）為盡量除去雜質，步驟③控制pH為9.8時，停止加入Y．調節(jié)為該pH的目的是使Mg2+以外的雜質盡可能徹底地轉化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈  B．鐵三角架  C．坩堝  D．蒸發(fā)皿   E．泥三角  F．燒杯 G．石棉網(wǎng)
（5）已知在25℃時，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，應使溶液中的c（ OH-）最小為4×10-5 mol•L-1．
（6）為了分析制取的產品中殘留鐵元素的含量，取5g產品，先將Fe3+預處理為Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4標準溶液在酸性條件下進行滴定．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點．
②終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是4.480%．
（7）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高“、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的KMnO4溶液有少量濺出，使測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鎂晶體（MgC03•nH2O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域，工業(yè)上以石棉尾
礦（主要含有Mg3 （ Si2O5） （ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3•nH2O）的工藝流程如圖1：

已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\stackrel{焙燒}{?}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示為：3MgO•2SiO2•2H2O．
（2）用電子式表示氨氣的形成過程：3H•+→．
（3）“浸渣”的主要成分為：SiO2．
（4）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是：bc． （填字母代號）．
a．NaOH   b．Mg（OH） 2    c．NH3•H2O
（5）“沉錢”過程中反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（6）為精確測定n的值，稱取13.8gMgCO2•nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．
[查閱資料]：碳酸鎂晶體高溫可完全分解生成3種氧化物．
①t2°C時，剩余圓固體為：MgCO3•H2O． （填化學式）
②最終剩余的4.0g物質是：H2O． （填化學式〕
③MgCO3•nH2O完全分解的化學方程式為：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列檢驗或實驗操作正確的是（　�。�
A．只用蒸餾水無法鑒別一瓶無色液體是苯還是水
B．碘的苯溶液呈紫色，可用蒸餾法將其進一步分離
C．蒸發(fā)完成時，用手直接取下蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上
D．已知汽油是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和汽油的最合理方法為蒸餾

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