【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

【答案】D
【解析】解：A、有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B、酚羥基要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故B正確；
C、苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，故C正確；
D、該有機(jī)物中不存在羧基，并且酚羥基酸性比碳酸弱，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，故D錯誤．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對實驗操作及結(jié)論的描述不正確的是( )

A. 夾緊彈簧夾，由長頸漏斗加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B. 打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

C. 滴加濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了二氧化硫

D. 加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列說法正確的是（ ）
A.氮化硅晶體屬于分子晶體
B.氮化硅中氮元素的化合價為﹣3
C.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
D.上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　�。�
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：

（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。

（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。

（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。

（5）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。 則溶液中Al3+的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是物質(zhì)，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應(yīng)為離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、、；反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）已知KI+I2KI3 ， 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由 ． 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ． A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列5個有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（ ）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)方程式的書寫．
（1）硝基苯的制備：
（2）2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反應(yīng)：
（3）聚苯乙烯的制備：
（4）1﹣丙醇的消去反應(yīng)：
（5）甲醛的銀鏡反應(yīng)：
（6）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：
（7）乙酸甲酯堿性水解反應(yīng)：
（8）氯乙烷的消去反應(yīng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka1 ：Ka2 =1000
B.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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