【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個(gè)電子。則
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;X的化學(xué)名稱為 。
(2)B單質(zhì)的電子式為 ;E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;C與D形成的兩種化合物中,原子個(gè)數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵為 ,該物質(zhì)屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最 的元素。
(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑(填“氧化”或“還原”)。
【答案】(1)氨
(2)H—S—H 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物
(3)H2O(4)大(5)氧化
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性,所以X為NH3,A的原子序數(shù)比B小,則B為N元素,A為H元素;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),NH3含有10個(gè)電子,D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu),且D是同周期中原子半徑最大的元素,則D為Na元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,E的原子序數(shù)大于Al,則E有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則E為S元素;F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素,則F是Cl元素;C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子,C最外層有6個(gè)電子,原子序數(shù)比Na小,則C為O元素,則
(1)B為N元素,原子核外電子數(shù)是7,有2個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;X的化學(xué)名稱為氨氣;
(2)B單質(zhì)為N2,N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;E的氣態(tài)氫化物為H2S,氫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其結(jié)構(gòu)式為H-S-H;C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)為Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵,屬于離子化合物;
(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng),故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O;
(4)D為Na元素,是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核電荷數(shù)最小的元素,故同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中Na+離子半徑最大;
(5)F是Cl元素,其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,在反應(yīng)中常作氧化劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨后,婷婷與爸媽探討環(huán)境保護(hù)的話題。下列對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染的行為是( )
A.生活垃圾分類處理
B.收集廢舊電池進(jìn)行無(wú)害化處理
C.減少SO2和CO2的排放
D.廣泛使用不能降解的塑料包裝袋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為Mg——NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A.鎂作Y電極
B.電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為:ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是( )
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到一定量氯水中 | 將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )
A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列儀器: ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦玻璃棒 ⑧鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾) ⑨酒精燈 ⑩溫度計(jì)
①在過(guò)濾時(shí)需要用到的有 (填序號(hào),下同)。
②在蒸餾時(shí)需要用到的有 。
③在萃取時(shí)需要用到的有 。
④在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到的有 。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘在右圖的分液漏斗中,下層液體呈________色;他們打開(kāi)分液漏斗活塞,卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是______________________。
(3)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見(jiàn)下圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①步驟①和②的操作名稱是________。
②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止____________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
③猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入__________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無(wú)白色沉淀 | ___________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,____________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于消毒殺菌
B. SiO2有很好的折光率,可以用來(lái)做半導(dǎo)體材料
C. 水玻璃易溶于水,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. 氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì),可電解其水溶液獲得金屬鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HA為強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A—)+c(Y)=c(Na+)
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