【題目】說明氨水是弱堿的事實是： ( )

A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀

【答案】C

【解析】

A.氨水具有揮發(fā)性,屬于氨水的物理性質(zhì),與電解質(zhì)強弱無關,不能說明一水合氨部分電離,所以不能證明氨水是弱堿,故A錯誤;

B.因為一水合氨為一元堿，所以無論是強堿還是弱堿，1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應，生成1molNH4Cl，故B錯誤；

C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 ，溶液呈酸性,說明氯化銨是強酸弱堿鹽,則一水合氨是弱電解質(zhì),故C正確；

D.氨水與溶液反應生成沉淀.該反應為復分解反應,無論是強堿還是弱堿均有該反應.不能說明氨水是弱堿.故D錯誤；

本題答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應（ ）

A. 正反應放熱，L是固體

B. 正反應放熱，L是氣體

C. 正反應吸熱，L是氣體

D. 正反應放熱，L是固體或氣體

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【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

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【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設計并進行以下實驗。

海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘

（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。

a． b． c． d．

步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。

（2）步驟c的操作名稱是__________；

（3）通氯氣所發(fā)生反應的化學方程式是________；

（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或�。�；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

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【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2

B. 達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 速率隨時間變化關系如圖所示

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

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【題目】下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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【題目】下列實驗描述、對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

處理鍋爐水垢中的CaSO4 時，依

次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸

水垢溶解

Ksp：CaCO3＞CaSO4

C

其它條件不變，平衡體系：

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中，加KCl 固體

紅色變淺

證明增大生成物KCl的濃度，使原溶液中化學平衡逆向移動

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現(xiàn)

黃色沉淀

Ksp：AgCl＜AgI

A. A B. B C. C D. D

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