Question

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I(xiàn)₂，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時(shí)的反應(yīng)速率為(　　)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L－1·s－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A.0.0380 mol·L^－1·s^－1              B．0.152mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1               D．0.760mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

B

解析:由表給信息在c(HI)或c(H₂O₂)不變時(shí)增加另一反應(yīng)物濃度時(shí)，速率變化與起始成正比關(guān)系即v＝K·c(HI)·c(H₂O)推出K值，當(dāng)c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L，則v增大了20倍，因而反應(yīng)速率為0.152 mol·L^－1·s^－1。