【題目】某市的“二期課改”中,初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量,其單位是摩爾(mol),1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒.如1mol氫氣含有6.02×1023個(gè)H2分子,含有2×6.02×1023個(gè)H原子。據(jù)此回答:
(1)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是___(填“相同”或“不同”)的物理量。
(2)1mol硝酸中含有___個(gè)H原子,含有___個(gè)N原子。
(3)如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,那么,1mol氧氣分子中含有___個(gè)電子。
【答案】不同 6.02×1023 6.02×1023 9.632×1024
【解析】
(1)物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合,物質(zhì)的質(zhì)量表示物體所含物質(zhì)的多少,物質(zhì)的數(shù)量即可表示宏觀物質(zhì)的多少也可表示微觀粒子的個(gè)數(shù),因此三個(gè)物理量表示的意義不同,不屬于相同的物理量;
(2)1個(gè)HNO3中含有1個(gè)H原子和1個(gè)N原子,故1mol硝酸中含有1mol H原子和1mol N原子,均為6.02×1023個(gè);
(3)圖示的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O原子的結(jié)構(gòu)示意圖,1個(gè)O原子外有8個(gè)電子,故1個(gè)O2分子中含有16個(gè)電子,1mol O2分子中含有16×6.02×1023=9.632×1024個(gè)電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
C. 當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí),釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)
D. 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:______________________。當(dāng)試劑X是___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是______________________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:______________________,操作X包括___________、洗滌、烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是___________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2 ,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖:
(1)操作①的名稱是:_________。操作①剩余的礦渣主要成分為:__________(填化學(xué)式)。
(2)圖中①的離子方程式___________________________;④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(3)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是: ________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來,而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變,得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。下列說法中不正確的是
A. H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B. H2O2分子中只含σ鍵,不含π鍵
C. H2NCONH2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1D. H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中,電負(fù)性較大的是___,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是____。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>____。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在____。
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【題目】在密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),C的體積分?jǐn)?shù)(C%) 隨時(shí)間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系:下列說法正確的是( 。
A. E點(diǎn)的v(逆)大于F點(diǎn)的v(正)
B. 若在F點(diǎn)時(shí)給容器加壓,達(dá)新平衡時(shí)C的濃度將增大
C. 若給容器加熱,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大
D. 恒溫恒容下達(dá)平衡后,向容器中再加入2molA和1molB,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變
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【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。
(2)砷與氫元素可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____________,其中砷原子的雜化方式為__________。
(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。
(4)已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中砷原子位于立方體內(nèi),鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心,請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式____________;
(5)已知鋁與鎵元素位于同一主族,金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm-3,通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________(已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)
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