下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、HF3
B、CCl4
C、CO2
D、PCl5
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．
解答： 解：A．NF3中N原子的最外層電子為5+3=8，F(xiàn)的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．CO2中，C原子的最外層電子為：4+4=8，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，明確元素的族序數(shù)、成鍵數(shù)及最外層電子數(shù)即可解答，注意二氧化碳分子中，碳原子和每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
①以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
 
．
②已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤
 
．
③Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
．
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/K12661534183
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度可表示為
 
；據(jù)上圖計(jì)算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為
 
．

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
 
；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-離子的幾種，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：
 
．
（Ⅱ）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（4）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
．
（5）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的數(shù)目為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在．
（1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
 
kJ?mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是
 
．
（2）已知不同溫度下2SO2+O2═2SO3的平衡常數(shù)見下表．
溫度（℃）527758927
平衡常數(shù)7841.00.04
1233℃時(shí)，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
 
．
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（　　）
A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)
B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小
C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)
D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為ndn+2（n+1）sn-2，則下列判斷正確的是（　�。�
A、X元素的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
B、X元素位于第五周期
C、X元素位于VIB族
D、X元素原子最外層有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式是
 
，
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為
 
；
（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為
 
，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
 
，層間作用力為
 
；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有
 
個(gè)氮原子（a）、
 
個(gè)硼原子（b）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型（填字母）
 
．
    A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．酯化反應(yīng)
（4）酯化反應(yīng)的斷鍵特點(diǎn)是：
 

（5）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：），合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑及生成物、條件省略）．

已知：
�。�
ⅱ．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（2）由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B的方法有2個(gè)優(yōu)點(diǎn)，一是避免使用毒性比較大的物質(zhì)；二是通過
 
（填操作名稱）可分離出可循環(huán)使用的乙酸，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）C分子中無(wú)甲基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）保濕劑F經(jīng)一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)   ②有兩個(gè)氨基    ③苯環(huán)上一氯代物有4種．
（6）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．

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