【題目】(1)蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下:NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí),電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接,電極反應(yīng)式為__________。

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極,在充電時(shí)發(fā)生_______反應(yīng)(氧化還原”)

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關(guān)閉一個(gè),則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(“K1 “K2“K3,下同),為減緩鐵的腐蝕, 只閉合_____,該防護(hù)法稱為__________________________

②只閉合K3,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí),石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】負(fù) Fe (OH)22 eFe2OH 氧化 K1 K2 外加電源陰極保護(hù)法(或陰極電保護(hù)法) 1.12L

【解析】

1)①此蓄電池在充電時(shí),電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接作陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng);

②根據(jù)電池總反應(yīng)NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2中,充放電過程中Ni的化合價(jià)升降變化,判斷電極發(fā)生的反應(yīng)類型。

2)①只閉合K1為電解池,鐵做陽極,鐵失電子生成亞鐵離子,由于電源不斷提供電子,鐵電極腐蝕較快;只閉合K2為電解池,鐵做陰極,被保護(hù),不被腐蝕;只閉合K3為原電池,鐵做負(fù)極,鐵失去電子生成亞鐵離子發(fā)生吸氧腐蝕,則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合K1;只閉合K2為電解池,鐵做陰極,被保護(hù),不被腐蝕,該防護(hù)法稱為外加電源的陰極保護(hù)法;

②只閉合K3為原電池,鐵做負(fù)極,鐵失去電子生成亞鐵離子發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應(yīng)為:Fe-2e-= Fe2+,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí),算出反應(yīng)掉鐵的物質(zhì)的量,即鐵棒減少0.1mol,共轉(zhuǎn)移0.2mol電子,石墨電極上,氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-,根據(jù)得失電子守恒,轉(zhuǎn)移0.2mol電子消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,石墨電極消耗的氧氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

(1)①此蓄電池在充電時(shí),電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接作陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-

故答案為:負(fù);Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-;

②根據(jù)電池總反應(yīng)NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2,放電時(shí)NiO2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,Ni的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),得電子發(fā)生還原反應(yīng),該電極為正極,在充電時(shí)該電極發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)的逆過程,即發(fā)生氧化反應(yīng),

答案為:氧化;

(2)①只閉合K1為電解池,鐵做陽極,鐵失電子生成亞鐵離子,由于電源不斷提供電子,鐵電極腐蝕較快;只閉合K2為電解池,鐵做陰極,被保護(hù),不被腐蝕;只閉合K3為原電池,鐵做負(fù)極,鐵失去電子生成亞鐵離子發(fā)生吸氧腐蝕,則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合K1;只閉合K2為電解池,鐵做陰極,被保護(hù),不被腐蝕,該防護(hù)法稱為外加電源的陰極保護(hù)法,

答案為:K1K2;外加電源陰極保護(hù)法(或陰極電保護(hù)法);

②只閉合K3為原電池,鐵做負(fù)極,鐵失去電子生成亞鐵離子發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應(yīng)為:Fe-2e-= Fe2+,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí),即鐵棒減少=0.1mol,共轉(zhuǎn)移0.2mol電子,石墨電極上,氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-,根據(jù)得失電子守恒,轉(zhuǎn)移0.2mol電子消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,石墨電極消耗的氧氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,

答案為:1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】H2 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知:(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

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C.pH=0的溶液中:Al3+NH、Ca2+、ClO-

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng): 。在其他條件不變時(shí),只改變某一個(gè)條件,可得到下列圖像:

則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.圖Ⅰ可以表示時(shí)刻增大的濃度

B.圖Ⅰ可以表示時(shí)刻加入催化劑

C.圖Ⅱ可以表示兩種不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系,且乙的壓強(qiáng)比甲高

D.圖Ⅱ可以表示兩種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系,且甲的溫度比乙高

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【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) ΔH0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(

A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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【題目】甲、乙、丙、丁分別由、、、離子中的兩種組成的化合物,可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.乙為

B.能大量共存于溶液丙中的離子:、

C.甲溶液中粒子的等量關(guān)系:

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式:

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【題目】M、NO、PQ是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素Q的名稱為______________,P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________

(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)?/span>___________________

(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示),實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3

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【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  )

A.水的電離程度始終增大

B.溶液的導(dǎo)電能力始終減小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.的比值保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究.

該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣.

應(yīng)該選用的儀器及裝置有填字母 ______

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為 ______

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性.

在上述過程會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為 ______

該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨.

甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合適的方案是 ______ ,原因是 ______

檢驗(yàn)產(chǎn)物中有的方法為 ______

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